1 HNO3, K2CO3, Fe(OH)2, CuO, H2SO3
3. KCl+NaOH=KOH+NaCl
4 CuSO4 --> Cu(OH)2 --< CuO --> CuCl2 --> Cu
1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(стрелка вниз, осадок)+Na2SO4
2)Cu(OH)2 +K2O=CuO+2KOH
3)CuO+2KCl=CuCl2+K2O
4)CuCl2+Na= NaCl+Cu(стрелка вниз)
5.
1) CaCO3 = t = CaO + CO2↑
(2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
1) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 10 / 100 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции (1) : n (CO2) = n (CaCO3) = 0,1 моль
3) по уравнению реакции (2) : n (K2CO3) = n (CO2) = 0,1 моль
4) m (K2CO3) = n (K2CO3) * M (K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 г
ответ: m (K2CO3) = 13,8
Объяснение:
1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3
Запишем уравнение первой ступени гидролиза сульфита калия
K2SO3 + H-OH ⇄ KOH + KHSO3
2K+ + SO3(2-) + H-OH ⇆ K+ + OH- + K+ + HSO3 -
SO3(2-) + H-OH ⇆ + OH- + HSO3 -
В растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной
Сумма коэффициентов полного ионного уравнения гидролиза
равна 8 (вроде я верно считал)
2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония
Для подавление гидролиза необходимо равновесие этого обратимого процесса сместить в сторону обратной реакции. Для этого достаточно добавить к раствору гидролизующейся соли щелочи, концентрация гидроксид-ионов возрастет и это приведет к подавлению гидролиза.
