Амфотерность оксидов и гидроксидов. примеры и уравнения реакций

👇

Ответ:

Стерва12345

29.01.2022

Элементы, которые могут проявлять в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия
FeO - оксид железа(II)

В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме.

AlO(OH) - метагидроксид алюминия

TiO(OH)₂ - дигидроксид-оксид титана

FeO(OH) - метагидроксид железа

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:
SnO₂ . nH₂O - полигидрат оксида олова(IV)
Au₂O₃ . nH₂O - полигидрат оксида золота(I)

Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,

ZnO + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂

4,4(61 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Kok1n

29.01.2022

Дано: n(AI)=0,5моль

m(AI₂S₃)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с серой:
2AI + 3S = AI₂S₃
2. По уравнению из 2моль алюминия образуется 1моль сульфида алюминия.
По условию задачи взаимодействует 0,5моль алюминия, значит сульфида алюминия образуется в два раза меньше: n(AI₂S₃)=0,25моль
3. Определим молярную массу сульфида алюминия и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(AI₂S₃)=27x2+32x3=150г./моль
m(AI₂S₃)=n(AI₂S₃)хM(AI₂S₃)=0,25мольх150г./моль=37,5г.
4. ответ: из 0,5моль алюминия при взаимодействии с серой образуется 37,5г. сульфида алюминия.

4,6(40 оценок)

Ответ:

varavarlamova19

29.01.2022

Объяснение:

1.неизвестный элемент массой 27 имеет 48,2 % протонов. Надо найти какой элемент. Чтобы найти нам нужно решить через пропорцию, т.е.

27(Э)---------100%

13 =х--------48,2%(протон)

=» протон= порядковый номер элементу= 13- алюминий Al

2. У нас имеется два изотопа Урана. Нам даны протоны(порядковый номер) и нейтрон,из него мы должны найти массу изотопов. Чтобы найти массу =протон+ нейтрон

m1(U)= 92+148=240 - масса тяжёлого уран

m2(U)= 92+135=227-масса лёгкого урана

$\frac{240}{227} = 1.05$