Для альдегідів в основному характерні два типи реакцій: окиснення та відновлення.
Під час повного окиснення альдегіду утворюється вуглекислий газ і вода:
2CH3COH + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
Часткове окиснення альдегіду можна провести за до купрум(ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 при нагріванні або за до реакції «срібного дзеркала». Продукти реакції в обох випадках однакові – утворюється відповідна кислота. А от ознаки реакцій різні. У разі окиснення альдегіду купрум(ІІ) гідроксидом при нагріванні утворюється червоний осад Cu2O.
.
...
.
...
Объяснение:
№6 формула сильного электролита в водном растворе (В) HNO3
№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония (А) щелочная
№8 сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓ (С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)
№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие
(В) цинка с соляной кислотой
№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна
(А) 5,6г
№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой
S+HNO3→H2SO4+NO равен (В) 2
№12 реактивом на хлорид-ионы является (D) нитрат серебра
№13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу (А) алканов
№14гомологом ацетилена является (В) 4-метилпентин-1
№15 для алкенов характерны реакции (В) присоединения
№16 одним из реагентов для получения этанола может являться (В) этилен
№17перегонка нефти производится с целью получения (С) различных нефтепродуктов