1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
Объяснение:
Fe(OH)3 = Fe3[+] + 3OH[-]
[Fe3+]=s [OH-]=3s - где S - молярная растворимость в насыщенном растворе
ПР=s*(3s)^3=27s^4
27S^4=3,2*10^-38
S=((3,2*10^-38)/27)^1/4=1,8554*10^-10
Cm(Fe(OH3))=1,8554*10^-10 - растворимость моль на литр
Ks(Fe(OH)3)=(Cm(Fe(OH)3))*M(Fe(OH)3)
Ks(Fe(OH)3)=(1,8554*10^-10)*107=1.98*10^-8 г/литр - растворимость
C(Fe[3+])=(Сm(Fe(OH)3)*M(Fe)
C(Fe[3+])=(1,8554*10^-10)*56=1.03*10^-8 г/литр - концентрация катионов