Периодический закон Д.И Менделеева- это фундаментальный закон устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Период - горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Период указывает на количество энергетических уровней. Металлические свойства в периоде с увеличением порядкового номера ослабляются, а неметаллические усиливаются, т. к. Увеличивается количество валентных электронов, и уменьшается радиус атома.
Группа - вертикальный ряд элементов. Главная подгруппа указывает на количество валентных электронов. В группе с увеличением порядкового номера металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабляются, т. к. увеличивается радиус атома, а количество валентных электронов остается неизменным.
Періодична система хімічних елементів — класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду їхнього атомного ядра. Періодична система хімічних елементів є графічним виразом періодичного закону — який визначає, що властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук, перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів. Її початковий варіант, що базувався на періодичній залежності властивостей хімічних елементів від значень атомних мас, був розроблений російським та німецьким хіміками Д. І. Менделєєвим та Лотаром Маєром у 1869—1871 роках[1][2]. За цю розробку у 1882 році обидва хіміки отримали Медаль Деві від Лондонського королівського товариства.