Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
Дано:
m (K2SO3) = 3,16 г
m (H2SO4) = 2,94 г
Знайти:
V (газу) - ?
Рішення:
1) K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 ↑ + H2O;
2) n (K2SO3) = m / M = 3,16 / 158 = 0,02 моль;
3) n (H2SO4) = m / M = 2,94 / 98 = 0,03 моль;
4) H2SO4 у надлишку, K2SO3 у нестачі. Розрахунки по K2SO3:
n (SO2) = n (K2SO3) = 0,02 моль;
5) V (SO2) = n * Vm = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.
Відповідь: Об'єм SO2 становить 0,448 л.