Question

1.38.Фосфорсодержащий компонент удобрения - ДИГИдрофосфат
кальция (Ca(H2PO4)2). Определите массовую долю (%) этого вещества
в удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%.

Answer 1

Добрый день! С радостью выступлю в роли вашего школьного учителя и помогу разобраться с этим вопросом.

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массовую долю дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2) в удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%.

Для начала, давайте определим молекулярную массу дигидрофосфата кальция. Используя данные из химической формулы, мы можем рассчитать общую массу этого соединения.

Молекулярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль.
Молекулярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.
Молекулярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль.
Молекулярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Теперь, рассмотрим сколько фосфора содержится в одной молекуле этого соединения. У нас есть два атома фосфора в формуле. Таким образом, масса фосфора в одной молекуле будет:

Масса фосфора в одной молекуле Ca(H2PO4)2 = 2 * масса фосфора = 2 * 30,97 г/моль = 61,94 г/моль.

Зная массовую долю фосфора, мы можем записать следующее соотношение:

Массовая доля фосфора = (масса фосфора / масса дигидрофосфата кальция) * 100.

Давайте подставим известные значения в это соотношение и решим его:

18,6% = (61,94 г/моль / масса дигидрофосфата кальция) * 100.

Теперь, решим это уравнение относительно массы дигидрофосфата кальция:

масса дигидрофосфата кальция = 61,94 г/моль / (18,6% / 100) = 333,12 г/моль.

Таким образом, массовая доля дигидрофосфата кальция в удобрении составляет 333,12 г/моль.

Надеюсь, что объяснение и пошаговое решение были понятны. Если у вас остались какие-либо вопросы, буду рад помочь!