згоріла органічна речовина масою 6.84 г. утворився карбон (4)оксид об'ємом 5, 376л і вода масою 3.96 г. відносна молекулярна маса цієї сполуки в 1.9 разів більша за відносну молекулярну масу глюкози. Обчисліть молекулярну формулу речовини.
2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
ответ: С₁₂Н₂₂О₁₁ (сахароза)
Дано:
m(CxHyOz) = 6,84 г
V(CO2) = 5,376 л
m(H2O) = 3,96 г
M(CxHyOz) > M(C6H12О6) у 1,9 разів
Найти: Формула -?
Исходя из дано : M(CxHyOz) = 1,9 × M(C6H12O6) = 1,9 × 180 = 342 г/моль
Составляем реакцию для понимания))
6,84 г 5,376 л 3,96 г
CxHyOz + O2 == CO2 + H2O
342 22,4 18
■Рассчитываем моли елементов для дальнейшего соотношения.
Так же ищем их массы, чтобы найти массу оксигена и его моли для соотношения, т.к вещество органическое.
n(C) = n(CO2) = 5,376 : 22,4 = 0,24 моль
m(C) = 0,24 × 12 = 2,88 г
n(H) = 2×n(H2O) = 2 × (3,96 : 18) = 0,44 моль
m(H) = 1 × 0,44 = 0,44 г
m(O) = m(CxHyOz) - m(C) - m(H) = 6,84 - 2,88 - 0,44 = 3,52 г
n(O) = 3,52 : 16 = 0,22 моль
x : y : z = 0,24 : 0,44 : 0,22 = 1,09 : 2 : 1 = 12 : 22 : 11
Выбираем наимньшее↑ и делим каждое число на него.
Умножаем все на 11 для получения целого числа.
Получается формула сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁
Проверяем: М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12×12 + 1×22 + 11×16 = 342 г/моль
m = n × M n = m : M M(CO2) = 44 г/моль
Vm = 22,4 л n = V : Vm