12) А - 3
Б - 4
В - 1
Г - 2
13) А - 4
Б - 3
В - 1
Г - 2
14) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O (1 + 2 + 1 + 2) = 6
3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O (3 + 1 + 1 + 3) = 8
2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂ (2 + 3 + 2 + 3) = 10
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O ( 1 + 1 + 1 ) = 3
15) A - 3
Б - 4
В - 2
Г - 1
16) S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃
17) Реакция нейтрализации:
Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
18) Расписывать уже нет сил, а правильный ответ: Б) 12,6 г
ответ:Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і калієм (K) виглядає так:
2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2
З рівняння ми бачимо, що 2 молі етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню.
Першим кроком є визначення кількості чистого калію в 20 г проби. Оскільки масова частка домішок становить 10 %, то маса чистого калію в наважці становить:
20 г × (1 - 0,1) = 18 г
Кількість чистого калію можна розрахувати за його молярною масою:
n(K) = m/M(K) = 18 г / 39,1 г/моль = 0,46 моль
Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню, кількість утвореного газоподібного водню можна обчислити як:
n(H2) = 0,5 × n(K) = 0,23 моль
Об’єм утвореного газу можна розрахувати за законом ідеального газу:
PV = nRT
Припускаючи, що стандартна температура і тиск (STP) становлять 0 °C і 1 атм відповідно, ми можемо використовувати молярний об’єм газу при STP (22,4 л/моль), щоб обчислити об’єм утвореного газоподібного водню:
V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,23 моль × 22,4 л/моль = 5,15 л
Отже, об’єм газу, що утворився під час реакції, становить 5,15 л.
Объяснение: