ЭДС гальванического элемента (–) Cd | Cd(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+) при температуре 27 ºС и концентрациях ионов кадмия и свинца, равных 0.001 М и 0.1 М соответственно, равна
Добрый день! Рад помочь вам разобраться с вашим вопросом о электродвижущей силе (ЭДС) гальванического элемента.
Для начала, давайте разберемся, что такое гальванический элемент. Гальванический элемент - это устройство, в котором возникает электрический ток благодаря химическим реакциям, происходящим на его электродах. В вашем случае, у вас есть гальванический элемент, состоящий из двух полуреакций: на аноде происходит окисление (Cd - Cd2+ + 2e-), а на катоде - восстановление (Pb2+ + 2e- - Pb).
Ваш вопрос состоит в определении ЭДС гальванического элемента при заданных условиях. ЭДС гальванического элемента можно определить по разнице потенциалов между его электродами. Разница потенциалов (delta V) может быть рассчитана по формуле:
delta V = E(катод) - E(анод),
где E(катод) - потенциал восстановления катода, E(анод) - потенциал окисления анода.
Потенциалы окисления и восстановления можно найти в специальной таблице стандартных потенциалов электродов (такой таблицей обычно владеет ваш учитель или она есть в учебнике).
В данном случае мы имеем:
E(катод) = E(Pb2+/Pb),
E(анод) = E(Cd2+/Cd).
Зная значения потенциалов окисления и восстановления для каждого из электродов, мы можем подставить их в формулу и рассчитать ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(Pb2+/Pb) - E(Cd2+/Cd).
Теперь нам нужно найти значения потенциалов окисления и восстановления. По таблице стандартных потенциалов электродов, E(Pb2+/Pb) равно -0.13 В, а E(Cd2+/Cd) равно -0.4 В.
Подставляя эти значения в формулу, мы получаем:
ЭДС = -0.13 В - (-0.4 В) = -0.13 В + 0.4 В = 0.27 В.
Таким образом, ответ на ваш вопрос состоит в том, что ЭДС гальванического элемента (–) Cd | Cd(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+) при температуре 27 ºС и концентрациях ионов кадмия и свинца, равных 0.001 М и 0.1 М соответственно, равна 0.27 В.
Надеюсь, мое объяснение было понятным и полезным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Для начала, давайте разберемся, что такое гальванический элемент. Гальванический элемент - это устройство, в котором возникает электрический ток благодаря химическим реакциям, происходящим на его электродах. В вашем случае, у вас есть гальванический элемент, состоящий из двух полуреакций: на аноде происходит окисление (Cd - Cd2+ + 2e-), а на катоде - восстановление (Pb2+ + 2e- - Pb).
Ваш вопрос состоит в определении ЭДС гальванического элемента при заданных условиях. ЭДС гальванического элемента можно определить по разнице потенциалов между его электродами. Разница потенциалов (delta V) может быть рассчитана по формуле:
delta V = E(катод) - E(анод),
где E(катод) - потенциал восстановления катода, E(анод) - потенциал окисления анода.
Потенциалы окисления и восстановления можно найти в специальной таблице стандартных потенциалов электродов (такой таблицей обычно владеет ваш учитель или она есть в учебнике).
В данном случае мы имеем:
E(катод) = E(Pb2+/Pb),
E(анод) = E(Cd2+/Cd).
Зная значения потенциалов окисления и восстановления для каждого из электродов, мы можем подставить их в формулу и рассчитать ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(Pb2+/Pb) - E(Cd2+/Cd).
Теперь нам нужно найти значения потенциалов окисления и восстановления. По таблице стандартных потенциалов электродов, E(Pb2+/Pb) равно -0.13 В, а E(Cd2+/Cd) равно -0.4 В.
Подставляя эти значения в формулу, мы получаем:
ЭДС = -0.13 В - (-0.4 В) = -0.13 В + 0.4 В = 0.27 В.
Таким образом, ответ на ваш вопрос состоит в том, что ЭДС гальванического элемента (–) Cd | Cd(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+) при температуре 27 ºС и концентрациях ионов кадмия и свинца, равных 0.001 М и 0.1 М соответственно, равна 0.27 В.
Надеюсь, мое объяснение было понятным и полезным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!