6. Металлический элемент имеет электронную формулу атома 2,8,3 вступил в реакцию с соляной кислотой, масса которой равна 29,2 г. Определите массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа.
В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
1.Кислород 2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение) - 2 прилагательных 3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т.д. - 3 глагола 4. Кислород — химически активный неметалл, при н.у. без цвета, вкуси запаха. - предложение 5. Озон (синоним)
1. Оксиды 2. солеообразующие, кислотные 3. содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые) оксиды не растворяются в воде 4. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. 5. Глинозем
1. Горение 2. сложный процесс, беспламенное горение 3. выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени 4.Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире 5. Огонь
Так как металл имеет электронную формулу атома 2,8,3, то это алюминий (Al).
Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
```
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
```
Таким образом, на каждые 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для образования 2 молей хлорида алюминия и 3 молей водорода.
Масса соляной кислоты равна 29,2 г. Предположим, что все она участвовала в реакции. Тогда количество молей соляной кислоты можно найти по формуле:
```
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),
```
где `m(HCl)` - масса соляной кислоты, `M(HCl)` - молярная масса соляной кислоты.
Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(HCl) = 29,2 / 36,46 ≈ 0,8 моль.
```
Так как на каждые 6 молей HCl требуется образование 3 молей H2 газа, то количество молей H2 можно найти по формуле:
```
n(H2) = n(HCl) × (3/6) = n(HCl) × 0.5,
```
где `(3/6)` - коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(H2) = 0,8 × 0.5 = 0,4 моль.
```
Молярная масса H2 равна 2 г/моль. Массу выделившегося газа можно найти по формуле:
```
m(H2) = n(H2) × M(H2),
```
где `M(H2)` - молярная масса H2.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(H2) = 0,4 × 2 = 0,8 г.
```
Масса хлорида алюминия (AlCl3), образовавшегося в реакции равна:
```
m(AlCl3) = n(Al) × M(AlCl3),
```
где `n(Al)` - количество молей алюминия в реакции (1), `M(AlCl3)` - молярная масса AlCl3.
Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(AlCl3) = 1 × 133,34 ≈ 133 г.
```
Таким образом, при реакции алюминия с соляной кислотой образовалось около **133 г** хлорида алюминия и **0.8 г** водорода.