Это задача на количественный анализ (в качественном анализе массы не определяются).
Найдите в справочнике по аналитической химии фактор пересчёта для этой пары веществ: FeS2 - BaSO4 (весовая форма) и с его рассчитайте навеску FeS2.
В данном случае образец пирита содержит примеси, т. к. содержание серы в чистом FeS2 равно 100*2*32/(56+2*32) = 53,3%. Поэтому вычисленное значение навески FeS2 следует умножить на 53,3/30.
Если фактор пересчёта неизвестен, то вычисление навески следует производить через молярные массы веществ на основе молярного отношения n(FeS2)/n(BaSO4) = 1/2, так как:
FeS2 --> 2BaSO4
Объяснение:
1. Написать формулы веществ и отметить класс соединений:
Гидроксид кальция - Ca(OH)₂ - Класс: основания
Нитрат алюминия - Al(NO₃)₃ - Класс: соли
Фосфат ртути - Hg₃(PO₄)₂ - Класс: соли
Оксид железа(II) - FeO - Класс: оксиды
Угольная кислота - H₂CO₃ - Класс: кислоты
2. Какой из элементов может образовать основной оксид, доказать реакцией:
оксид металла обычно образует основные оксиды
а)натрий --> 4Na + O₂ --> 2Na₂O
обычно образует пероксиды
б)сера -неметалл
в)фосфор - неметалл
г)алюминий -амфотерный
3. Написать реакции взаимодействия веществ с водой, назвать все вещества, указать кислотный или основной оксид:
а)FeO + H₂O≠
б)кислотный SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (сернистая кислота)
в)кислотный SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (серная кислота)
г)основной Na₂O + H₂O = 2NaOH (гидроксид натрия)
ответ: Для обчислення маси солі, що випадає в осад, спочатку необхідно визначити масу сульфату калія, з урахуванням вихідного відношення продукту.
Обчислимо масу сульфату калія за до вихідного відношення:
Маса сульфату калія = 40 г (маса нітрату барія) * 0,89 (вихідний відсоток продукту) = 35,6 г
Отже, маса сульфату калія становить 35,6 г.
Так як масове співвідношення між нітратом барія і сульфатом калія в реакції є 1:1, то маса солі, що випадає в осад, також буде 35,6 г.
Отже, маса солі, що випадає в осад при дії 40 г нітрату барія на сульфат калія з вихідним відношенням продукту 89%, становить 35,6 г.
Объяснение: