Для визначення кількості грамів кислоти, утвореної при взаємодії 27 г сульфур(VI) оксиду з водою, потрібно знати хімічну формулу цієї кислоти. Зауважте, що умова не надає конкретної назви кислоти, яка утворилась.
Сульфур(VI) оксид (SO3) взаємодіє з водою (H2O) за наступною реакцією:
SO3 + H2O -> H2SO4
У цій реакції сульфур(VI) оксид реагує з водою, утворюючи сульфатну кислоту (H2SO4). Це найбільш поширена кислота, яка утворюється при такій реакції.
Молярна маса сульфур(VI) оксиду (SO3) дорівнює 80 г/моль, а молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює 98 г/моль.
Оскільки молярні співвідношення в реакції 1:1 (1 моль SO3 реагує з 1 моль H2SO4), то ми можемо встановити наступну пропорцію:
27 г SO3 -> x г H2SO4
(27 г SO3) / (80 г/моль SO3) = (x г H2SO4) / (98 г/моль H2SO4)
x = (27 г SO3) * (98 г/моль H2SO4) / (80 г/моль SO3)
x ≈ 33,48 г
Таким чином, при взаємодії 27 г сульфур(VI) оксиду з водою утворилось приблизно 33,48 г кислоти.
ответ разместил: Гость
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
1.Растворимость многих солей увеличивается при увеличении температуры.
2.Теплый климат приводит к интенсивному испарению воды на берегу озера.
3.1. Артем изучил влияние природы вещества на растворимость. Верно
2. Аружан исследовала, одинаковую ли растворимость имеют нитрат калия при различных температурах. Неверно
3. Тимур убедился, что при увеличении температуры растворимость всех веществ значительно увеличивается. Неверно
4. 269 г .
5. 1. формирование гипотезы лабораторного опыта.
2. подготовка необходимого оборудования.
3. приготовление насыщенного раствора при комнатной.\ температуре.
4. подогревание насыщенного раствора и дальнейшее растворение соли.
5. запись результатов и сравнение со справочными данными.
6. анализ результатов и запись вывода работы.
6. 12.5 грамма/100 граммов H2O
7. При повышении температуры раствора до 40°C часть хлорида натрия (NaCl) осталась нерастворенной.
8. 81 грамм
9. 1. Какое из данных веществ имеет наименьшую растворимость? CaSo4
2. Растворимость какого вещества практически не зависит от температуры? NaCl
3. В стакане с каким веществом образуется большая масса осадка при остывании со 100°C до 20°C? KBr
:
1. Поставь 5 звёзд.
2. Поставь .
3. Сделай лучшим ответом.
Дано:
m(SO3) = 27 г
Найти:
m(H2SO4) - ?
SO3 + H2O => H2SO4
n=m/M
M(SO3) = 32 + 3×16 = 80 г/моль
n(SO3) = 27/80 = 0,3375 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = 0,3375 моль
M(H2SO4) = 1×2 + 32 + 4×16 = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0,3375 × 98 = 33,075 г
ответ: 33,075 г