Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. Уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
Объяснение:
Чтобы найти массовую долю соли во вновь полученном растворе, необходимо сначала вычислить массу соли, добавленной в воду.
Массовая доля соли в исходном растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соли. Если у нас есть 150 г раствора соли нитрата натрия, то масса соли в этом растворе равна (20 г/100 г) * 150 г = 30 г.
После добавления 200 г воды к исходному раствору, общая масса раствора становится равной 150 г (исходный раствор) + 200 г (вода) = 350 г.
Теперь мы можем вычислить массовую долю соли во вновь полученном растворе. Масса соли составляет 30 г, а общая масса раствора равна 350 г.
Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100%
= (30 г / 350 г) * 100%
≈ 8.57%
Таким образом, массовая доля соли во вновь полученном растворе составляет около 8.57%.