1.Вычислите относительные молекулярные массы Li2O,ZnO,NH3 2.Какую информацию несет его химическая формула НСК(соляная кислота) III II VIII II III 3.Составьте фориулы следующих соединений N,Oy, Cr Oy, Ca Py 4.Рассчитайте массовую долю каждого элемента Na2O,CaCl

👇

Ответ:

alaaaaaaa

24.06.2022

Mr[Li2O] = Ar[Li] * 2 + Ar[O] = 6.941 * 2 + 15.9994 = 29.8814Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Li2O] : 1000 = 29.8814 : 1000 = 0.02988 кг/мольРасчёт массовых долей элементов в Li2OМассовая доля лития (Li) = 13.882 : 29.8814 * 100 = 46.457 %Массовая доля кислорода (O) = 15.9994 : 29.8814 * 100 = 53.543 %

4,5(98 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

hasanovratmir3

24.06.2022

История не сохранила имени древнего металлурга, первым получившего ртуть, – это было слишком давно, за много веков до нашей эры. Известно только, что в Древнем Египте металлическую ртуть и ее главный минерал, киноварь, использовали еще в III тысячелетии до н.э. Индусы узнали ртуть во II...I вв. до н.э. У древних китайцев киноварь пользовалась особой славой, и не только как краска, но и как лекарственное средство. Ртуть и киноварь упоминаются в «Естественной истории» Плиния Старшего: значит, о них знали и римляне. Плиний свидетельствует также, что римляне умели превращать киноварь в ртуть.

Все металлы – из ртути... В этом были убеждены алхимики древности и средневековья. Разницу в свойствах металлов они объясняли присутствием в металле одного из четырех элементов Аристотеля. (Напомним, что этими элементами были: огонь, воздух, вода и земля.) Характерно, что подобных взглядов придерживались и многие видные ученые далекого Так, великий таджикский врач и химик Авиценна (980...1037 гг. н.э.) тоже считал, что все металлы произошли от ртути и серы.
В средние века люди ртуть чуть ли не пили, веря в ее "божественные" свойства, верили в то, что она сохранить красоту и вылечиться от болезней.

4,4(14 оценок)

Ответ:

Kisylyaaa

24.06.2022

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Согласно закону эквивалентов:
$\frac{m(CaCO_3)}{n(CaCO3) * M(CaCO_3)} = \frac{V(CO_2)}{n(CO_2) * V_m}$ , где
m(CaCO3) - масса известняка, вступившая в реакцию
V(СО2) - объем выделившегося газа
n(CaCO3); n(CO2) - количества вещества известняка и углекислого газа соответственно (определяются по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции)
М(СаСО3) - молярная масса известняка
Vm - молярный объем газа, 22,4 л

Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(СаСО3) = 100 * (1 - 0,2) = 80 г
Из закона эквивалентов выражаем объем СО2 и подставляем все известные значения:
V(CO2) = 80 * 22,4 / 100 = 17,92 л

ответ: 17,92 л

4,5(93 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

06.09.2021

Как узнать, что пользователь заблокировал вас в Facebook Messenger...

Финансы-и-бизнес

14.01.2023

Рассчитываем налог на собственность: полезные советы и всё, что нужно знать...

Дом-и-сад

13.12.2020

Простые способы удаления жевательной резинки с бетона...

Компьютеры-и-электроника