Конечно можно привести соответствующие формулы, подставить нужные значения и просто вычислить, но попробую объяснить что из чего получается.
1) Титр показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора.
2) Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл раствора),
Сначала определяем, сколько граммов NaOH находится в 1 000 мл раствора, если в 1 мл раствора содержится 0,0125 г NaOH.
0,0125 г*1000 = 12,5 г.
Находим массу 1 моля NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Теперь находим: а сколько же молей составляют 12,5 г NaOH:
12,5/40 = 0,3125 моль
Значит, молярная концентрация данного раствора составляет 0,3125 моль/л, раствор с такой концентрацией можно записать как 0,3125М.
3) Нормальность показывает сколько молей эквивалентов данного вещества находится в 1000 мл раствора.
Чтобы не заморачивать голову такими понятиями, как фактор эквивалентности, скажу по-простому: молярная масса эквивалента оснований равна её молярной массе, деленной на число групп ОН в основании. У NaOH одна группа ОН, значит для него молярная масса эквивалента и молярная масса равны. Значит нормальность раствора тоже равна 0, 3125 и записывается как 0,3125н
m(SO3)=8г 8г х
H2O + SO3 = H2SO4
m(H2SO4)=? v=1 моль v=1 моль
m=80 m=98
x=8*98/80= 9.8г