При взаємодії 9,4 г оксиду лужного металу з водою утворилось 11,2 г його гідроксиду. Який це метал? У відповіді вказуємо назву без крапки з великої букви.
Если записать все стадии получения азотной кислоты из аммиака, то получается, что на моль кислоты требуется моль аммиака (при 100 %-ном выходе) . В данном случае кислоты у нас 25 т (половина от массы раствора) . Или 25000 кг. Масса киломоля кислоты 63 кг. Получается в 25 т кислоты 25000кг/63кг/кмоль = 397 кмоль (киломолей) . Столько же надо взять аммиака. Объем одного киломоля газа 22,4 м3. Аммиака потребуется 397 кмоль*22,4 м3/кмоль = 8893 м3. Это теоретически. Практически понадобится больше аммиака, т. к в процессе получения азотной кислоты из аммиака четыре стадии, и все они идут с выходом менее 100 %
CaCO3= CaO+ O2 M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль M(CaO)=40+16=56 г/моль Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей 500г. - 100 г/моль х - 56 г/моль х= (56*500)/100=280 г. Учитываем примеси 280г. -100% х-90% х=(90*280)/100 = 252 г. ответ: 252г.
Можно делать немного по-другому. 1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей: 100%-10%=90% 500г - 100% х-90% х=(500*90)/100=450 г. 2) Теперь посчитать массу оксада кальция: 450г - 100г/моль х-56г/моль х = (450*56)/100=252 г. ответ: 252г.
