Объяснение:
Решите задачу.
В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния
1 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 = H2↑
Молярная масса сульфата магния 120 г/моль. 120 г сульфата магния это 1 моль. Магния и серной кислоты также надо взять
для протекания реакции по 1 моль, Например, потребуется 24 г магния.
Объяснение:
Произведение растворимости Ag3РO4 составляет 1,3∙10⁻²⁰. Вычислить растворимость Ag3РO4 в молях на литр и в граммах на литр. В каком объеме раствора содержится 0,003 моль серебра.
ПР (Ag3РO4) = [Ag+]³· [PO4³⁻] = 1,3∙10⁻²⁰
S = ⁴√ ПР/27 = ( ПР/27) ¹/⁴ = (1,3∙10⁻²⁰ : 27)⁰²⁵ = 4,68 ·10⁻⁶ моль/л
Таким образом, растворимость в моль/л 4,68 ·10⁻⁶ моль/ л
Чтобы найти растворимость Ag3РO4 (г/л), необходимо молярную
растворимость (моль/л) умножить на молярную массу Ag3РO4
М(Ag3РO4) = 418,6 г/моль
S (г/л) = 4,68 ·10⁻⁶ моль/л × 418,6 г/моль = 1,96 · 10⁻³ г/л
В 1 литре содержится 4,68 ·10⁻⁶ моль/ л Ag3PO4, а концентрация
моль серебра будет в 3 раза выше или 1,4· 10⁻⁵ моль/л
В каком объеме раствора содержится 0,003 моль серебра?
0,003 моль : 1,4· 10⁻⁵ моль/л = 214 л