. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет
2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.
Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Вариант 3а. Оставшаяся пробирка - сульфат натрия
сокращённом ионном виде уравнения реакции согласно схеме:
а) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =
б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =
в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =
г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =
д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
е) NaOH + CuSO4 =
ж) CaO + HNO3 =
з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =
и) Mg(NO3)2 + KOH =
к) NaOH + SO2 =
л) HCl + Fe(OH)3 =
Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =
н) H2O + BaO =
о) Cu(NO3)2 + NaOH =
п) LiOH + CO2 =
р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
2. Осуществите превращения:
а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO
б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2
3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?
Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
а) H2 + N2 -> NH3
б) KClO3 -> KCl + O2
в) H2S + O2 -> H2O + S
г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O
д) Fe + Cl2 -> FeCl3
е) KNO3 -> KNO2 + O2
ж) NH3 + O2 -> NO + H2O
з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Відповідь:
Пояснення:
Для розрахунку сили струму, при якій проводиться кулонометричне титрування, ми використаємо формулу:
I = Q / t,
де I - сила струму (в амперах),
Q - кількість електричних зарядів
переданих протягом часу t (в кулонах),переданих протягом часу t (в кулонах),
t - час титрування (в секундах).
Кількість електричних зарядів Q можна визначити за до формули:
Q = n * F,
де n - кількість еквівалентів речовини (в молях),
F - фарад (заряд одного моля електроліту, прийнято 96 485 Кл/моль).
Значення кількості еквівалентів речовини можна визначити з відношення:
n = m / M
де m - маса речовини (в грамах),
M - молярна маса речовини (в г/моль).
Задано, що маса препарата уксусної кислоти становить 50 г, а об'єм розчину - 200 см³ (або 0,2 л).
Спочатку розрахуємо кількість еквівалентів речовини:
n = m / M = 50 г / 60 г/моль = 0,8333 моль.
Тепер розрахуємо кількість електричних зарядів:
Q = n * F = 0,8333 моль * 96 485 Кл/моль = 80 401 Кл.
За умовою, час титрування становить 12 с.
Залишається розрахувати силу струму:
I = Q / t = 80 401 Кл / 12 с ≈ 6 700,1 А.
Отже, сила струму, при якій проводять кулонометричне титрування, становить приблизно 6 700,1 А.