Соединения натрия, калия в природе, их применение.Находятся в природе только в виде соединений. Натрий — каменная соль NaCl, сильвинит NaCl ∙ KCl, глауберова соль Na 2SO 4 ∙10H2O, натриевая селитра NaNO3, в морской воде.Калий – сильвинит NaCl∙KCl, карналлит KCl∙MgCl2∙6H2O, ортоклаз K2O∙Al2O3∙6SiO2Калийные удобрения. Природные вещества и продукты их переработки- сильвинит, хлорид и сульфат калия, калийная селитра KNO3, поташ K2CO3 в золе при сжигании растений.Щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных химических производств. Они используются в металлотермическом производстве различных металлов, таких как Ti, Zr, Nb, Ta. Соединения натрия и калия находят применение в мыловарении (Na2CO3), производстве стекла (Na2CO3, K2CO3, Na2SO4, Li2O), используются для отбелки и дезинфекции (Na2O2), в качестве удобрений (KCl, KNO3). Из поваренной соли получают многие важные химические соединения: Na2CO3, NaOH, Cl2.Калий улучшает водный режим растений обмену веществ и образованию углеводов, повышает морозо- и засухоустойчивость. Содержание калия выражается в пересчете на К2О. Стандартным считается удобрение, содержащее 41,6% К2О. Важнейшими калийными удобрениями являются хлорид и сульфат калия. Хлорид калия содержит 50-60% К2О и его получают из минералов, используя его особую растворимость. Сульфат калия содержит 45-52% К2О и получается следующим образом:2KCl + 2MgSO4 → K2SO4·MgSO4 + MgCl2K2SO4·MgSO4 + 2KCl → 2K2SO4 + MgCl2
V(O₂)-? V(воздуха)-? 1. Определяем молярную массу ацетилена: M(C₂H₂)=12x2+1x2=26г./моль. 2. Определяем количество вещества ацетилена в 1000г. n(C₂H₂)= m(C₂H₂)÷M(C₂H₂)=1000г.÷26г./моль=38,5моль 3. Объем 1моль ацетилена при н.у.: V(C₂H₂)=22.4л./моль 4. Запишем уравнение реакции горения ацетилена: реакция горения: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2 моль ацетилена взаимодействует с 5моль кислорода, значит если будет взаимодействовать 1 моль ацетилена, то потребуется в два раза меньше кислорода: n₁(O₂)=5÷2=2,5моль а если будет взаимодействовать 38,5моль ацетилена, то потребуется количество кислорода Х: Х=38,5моль×5моль÷2моль=96,25моль n₂(O₂)=96.5моль 6. Определяем объем кислорода и объем воздуха количеством вещества 2,5моль: V(O₂)=2,5мольх22,4л./моль=56л.кислорода Так как кислорода в воздухе 21%, то воздуха потребуется: V(возд.)=56л.÷21%×100%=266,6л.воздуха 7. Определяем объем кислорода и объем воздуха количеством вещества 96,5моль V(O₂)=96,5мольх22,4л./моль=2161, 6л.кислорода Так как кислорода в воздухе 21%, то воздуха потребуется: V(возд.)=2161,6л.÷21%×100%=10293,3л.воздуха 8. Воспользуемся следствием из закона Авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям: По уравнению реакции для сжигания 2 моль ацетилена необходимо 5 моль кислорода, тогда для сжигания 1 м³ ацетилена необходимо х л кислорода. 2моль : 5моль =1м³ : Хм³ Х= 5÷2×1=2,5м³ кислорода V(O₂)=2,5м³ Объем воздуха потребуется: V(возд.)= 2,5м³÷21%×100%=11,9м³ воздуха 9. ответ: а) для сжигания 1м³ ацетилена потребуется 2,5м³кислорода или 11,9м³ воздуха б) для сжигания 1моль ацетилена потребуется 56л. кислорода или 266,6л. воздуха в) для сжигания 1кг. ацетилена потребуется 2161, 6л.кислорода или 10293,3л.воздуха
а) SO2 - 3) H₂SO₃
б) РО - 1) H₃PO₄
в) SIO - 4) H₂SiO₃
г) Сгоз - 2) H₂CrO₄