От у меня 1 час до сдачи В сосуд с азотом объёмом `10` л (н. у.) поместили некоторое количество оксида серы `("VI")` и катализатор `"V"_2"O"_5`. Сосуд нагревали при некоторой температуре до установления химического равновесия. Образовавшуюся смесь после приведения к н. у. обработали избытком гидроксида калия. При этом образовалось `245` г смеси солей и осталось `21,2` л газовой смеси. Рассчитайте массу исходного триоксида серы и концентрации веществ в сосуде в момент равновесия.
8)c)да, образуется 12.8 г меди
9)a) Fe Fe(OH)2
10)d)4,48
11)a)1 4 5
12)СиО + Н2 = Си + Н2О
80 64
находим количество вещества СиО =8г/80г/моль =0,1моль
находим количество вещества Си по уравнению реакции
1моль СиО 1моль Си
0,1моль СиО ХмольСи Х = 0,1моль Си
находим массу Си = 0,1моль*64г/иоль =6,4гСи
ответ: a) 6,4 гСи
Решение №10
Na2O +H2O = 2NaOH
62 2*40
находим количество веществаNa2O=12,4г/62г/моль=0,2моль
находим количество вещества NaOН по уравнению реакции
1моль 2моль
0,2мольХмоль Х =0,4мольNaOН
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
находим количество вещества СО2 по уравнению реакции
2моль 1мольСО2
0,4мольУмоль СО2 У =0.2моль СО2
найдем объем СО2 =0,2моль*22,4л/моль =4,48л СО2