Question

1.Хром вступив у реакцію з хлоридною кислотою масою 64г. Обчислити масу солі та об’єм водню, що утворились в результаті реакції.
2.Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії Барій нітрату масою 127г та Калій сульфату ?

Answer 1

1.Запишемо рівняння реакції:

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Розрахуємо масу CrCl2:

M(CrCl2) = 52 + 35.5·2 = 123 г/моль

Маса Cr, що реагувала:

m(Cr) = m(HCl)/2 = 32 г

Кількість речовини Cr:

n(Cr) = m(Cr)/M(Cr) = 32 г / 52 г/моль = 0.615 моль

За реакційним рівнянням, з 1 молю Cr утворюється 1 моль CrCl2, тому кількість речовини CrCl2 дорівнюватиме кількості речовини Cr:

n(CrCl2) = 0.615 моль

Маса CrCl2:

m(CrCl2) = n(CrCl2)·M(CrCl2) = 0.615 моль · 123 г/моль = 75.8 г

Маса H2:

m(H2) = n(H2)·M(H2) = n(Cr)·M(H2) = 0.615 моль · 2 г/моль = 1.23 г

Об’єм H2 за ідентичним тиском і температурою:

V(H2) = (n(H2)·R·T) / P = (0.615 моль · 8.31 Дж/моль·К · 298 К) / 101.3 кПа = 14.7 л

Відповідь: маса солі, що утворилась - 75.8 г; об’єм водню, що утворився - 14.7 л.

2.Запишемо рівняння реакції:

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KNO3

За рівнянням видно, що барій нітрат і калій сульфат реагують за рівномірними пропорціями, тому молі речовин будуть однакові.

Знайдемо молі барій нітрату:

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 127 г / 261.4 г/моль ≈ 0.486 моль

Масу осаду наведеного сполуки можна розрахувати шляхом множення молів кінцевої продукту (BaSO4) на його молярну масу:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4)

Спочатку потрібно знайти кількість молів BaSO4. З рівняння видно, що воно утворюється у рівномірному відношенні до барій нітрату, тому:

n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) ≈ 0.486 моль

Тепер масу осаду можна розрахувати:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.486 моль * 233.4 г/моль ≈ 113.5 г

Отже, маса осаду, що утворився, становить близько 113.5 г.

Объяснение:

Шоб не втыкал