1 ) Дано: Решение
ω(NaCl=0,9%=0,009 m(NaCl) = 0,009*1кг = 0,009*1000гр = 9 гр
m (раствора)=1 кг m(H2O) = 1кг - 9гр = 1000гр - 9гр = 991гр
Найти:
m(H2O), m(NaCl) ответ: 9 гр, 991 гр.
2) Дано: Решение
m (раствора)=100гр m(NaCl)=0,009*100гр=0,9 гр
ω(NaCl)=0,9%=0,009
Найти:
m(NaCl). ответ: 0,9 гр
Дело в том, что это зависит от соотношения углекислого газа и известкового молока. Если в избытке известковое молоко, то получится карбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (1)
А если в избытке углекислый газ, то получится бикарбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (2)
Поэтому, когда в раствор известкового молока пропускают углекислый газ, то сначала выпадает осадок карбоната кальция CaCO3 по первому уравнению, а при дальнейшем пропускании осадок постепенно растворяется с образованием бикарбоната кальция Са (НСО3)2 по уравнению:
СaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (3)
Второе уравнение представляет собой итоговое уравнение из первого и третьего.
Відповідь:
m(H₃PO₄) = 13,694 г
Пояснення:
Дано: m(KOH) = 28г Знайти: m(K₃PO₄) - ?
Розв'язання
3KOH + H₃PO₄ -> K₃PO₄ + 3H₂O
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28г/(39г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0,5 моль
n(K₃PO₄) = n(KOH)/3 = 0,5 моль/3 ≈ 0,167 моль
m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) * M(H₃PO₄) = 0,167 моль * (3 г/моль + 31 г/моль + 48 г/моль) = 13,694 г