Объяснение:
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.
Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;
H₂ ,H:H, H-H; CI₂, CI:CI, CI-CI; N₂, N≡N;
Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.
Например, хлорид натрия NaCI, Na→CI, Na⁺CI⁻.
Фторид алюминия AIF₃, AI→
→
→ F, AI³⁺F₃⁻
Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2
F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.
AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1, валентность брома 1 и степень окисления -1.
SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
1.Яка кількість тепла вилучиться при згорянні 200 г алюмінію за ст. умов?
2.Можлива чи ні реакція СO2+Н2=СО+Н2О в замкненій системі за ст. умов?
3. Як зміниться швидкість реакції H2 + СО2 = СО +H2О, якщо концентрацію водню збільшить в 3 рази, а концентрацію вуглекислого газу зменшити у двічи?
4. При підвищенні температури на 20 К швидкість реакції зростає у 4 раза. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 30 К?
5. Як зросте швидкість реакції при підвищенні температури з 500 до 550 К, якщо відомо, що енергія активації цієї реакції дорівнює 8,314 кДж/моль?
6. Для реакції Аl2O3+3H2=2Al+3H2O (г) розрахувати значення константи рівноваги як що видомо, що рівноважні концентраціх всіх газоподібних речовин в системі дорівнюють 0,2 моль/л.
11,2л
Объяснение:
тебе же только ответ нужен или всё решение задачи?
Для розв'язання цієї задачі, спочатку треба записати реакцію між етановою кислотою (CH₃COOH) та цинком (Zn). Реакція між ними виглядає наступним чином:
2 CH₃COOH + Zn -> Zn(CH₃COO)₂ + H₂
За цією реакцією, дві молекули етанової кислоти взаємодіють з однією молекулою цинку і утворюються одна молекула оцтанату цинку (Zn(CH₃COO)₂) та одна молекула водню (H₂).
Молярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60 г/моль.
Молярна маса водню (H₂) = 2 г/моль.
Записуємо розрахунок об'єму водню, використовуючи масу етанової кислоти:
Маса етанової кислоти = 30 г
Кількість молей етанової кислоти = маса / молярна маса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль
За збалансованою реакцією, дві молі етанової кислоти утворюють одну моль водню. Тому, кількість молей водню, що утворюється, дорівнює 0.5 моль.
Тепер використовуємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм водню:
V = nRT/P
де:
V - об'єм водню (у літрах)
n - кількість молей водню
R - універсальна газова стала (0.0821 л∙атм/(моль∙К))
T - температура (в Кельвінах)
P - тиск (у атмосферах)
Припустимо, що температура і тиск залишаються стандартними (температура 0 °C або 273 К, тиск 1 атмосфера).
Підставляємо значення в формулу:
V = 0.5 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К
/ 1 атмосфера = 11.2 л
Отже, об'єм водню, що утвориться, становить 11,2 л. Таким чином, правильна відповідь: 11,2 л.