2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. Менделеева) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль Мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль 2 - 0,3275 1 - x x = 0,16375 моль M (H₂SO₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл Менделеева) Найдем m (H₂SO₄) = n * M = 0,16375 * 98 ≈ 16 г 16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации W = m в-ва / m р-ра * 100% Согласно данным W(H₂SO₄) = 16% = 0,16 m р-ра = m в-ва / W = 16 / 0,16 = 100 г ответ: m р-ра кислоты = 100 г
Надо для начала взять раскрашенную Периодическую систему. Например, в той что у меня, s-элементы отмечены розовым цветом, р = желтым, а d- синим. Возьмем, например, титан. Его № 22 первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента, пишем 1s^2 дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6 переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6 дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2 затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2 итого, получаем электронную формулу титана: 1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2
2CH4- t1400->C2H2+3H2 3C2H2C акт,t->C6H6C6H6 + Cl2---FeCl3,t-->C6H5Br + HCl