9— 2вконтрольная работа по полугодие а1. в каком ряду элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома? 1) в, с, n2) br, cl, f3) o, s, se4) ca, mg, be а2. в каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) al → si → p2) b → be → li3) ca → mg → be4) k → na → li а3. в каком ряду элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств? 1) n→ p→as2) al→si→p3) o→s→se4) cl→s→p а4. в ряду оксидов al2o3 → sio2 → p2o5 свойства изменяются от 1) амфотерных к кислотным2) основных к кислотным3) амфотерных к основным4) кислотных к основным а5. в соединениях fecl2 и fe2(so4)3 степени окисления железа, соответственно, равны: 1) +2 и +32) +2 и +23) +3 и +34) +3 и +6 а6. сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна1) 132) 113) 124) 10а7. при взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества формулы которых1) al3cl и h22) alh3 и cl23) alcl3 и h24) al3h и cl2а8. взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям1) соединения2) замещения3) разложения4) обменаа 9. осадок не образуется при смешивании растворов1) хлорида натрия и нитрата меди(ii)2) сульфата калия и гидроксида бария3) карбоната магния и фосфорной кислоты4) фосфата калия и хлорида барияа10. выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.1) →ca(oh)2 + h22) → cao + h23) → cah2 + o24) → ca(oh)2часть вв1. в ряду элементов al – mg – na1. уменьшается радиус атомов2. усиливаются металлические свойства3. уменьшаются заряды ядер атомов4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов5. увеличивается число электронных слоев в атомахв2. гидроксид металла и водород образуются при взаимодействии с водой1) fe2) na3) ag4) ca5) snв3 установите соответствие между исходными веществами и продуктами вещества продукты реакцииа) agno3 +bacl2 1) ba(no3)2 +agclб) ba(no3)2 +h2so4 2) baso4 +h2в) na2co3 +hcl 3) baso4 +hno34) nacl+h2o+c5) nacl+h2o+co2часть сс1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: алюминий→ гидроксид алюминия→x→алюминат натрияс2. к 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (ii). определите массу выпавшего осадка.
A1. 3)
A2. 2)
A3. 2)
A4. 1)
A5. 1)
A6. 1)
A7. 3)
A8. 4)
A9. 1)
A10. 1)
B1 (Al-Mg-Na) - 1,2,3
B2 (2,4)
Про исходные и вещества и продукты реакции:
А)-1)
Б)-3)
В)-5)
С2
2Al + 6H₂O --Hg--> 2Al(OH)₃ + 3H₂
2Al(OH)₃ --t--> Al₂O₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + Na₂O --t--> 2NaAlO₂
Также задача:
2NaOH + CuSO₄ ---> Na₂SO₄ + Cu(OH) ₂↓
по ур-нию w=m(в-ва)/m(р-ра) находи массу в-ва:
80*0,05=4г, находим n количество NaOH: 4/40=0,1 моль
из реакции:
n(Сu(OH)₂) = 0,1/2 = 0,05 моль
Масса осадка:
m(Cu(OH)₂) = 97*0,05 = 4,85 г