1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.
NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
3NO + H2O → 2HNO3 + NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.
NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):
2NO2 + O2 → N2O5
3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.
В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
Примеры реакций:
a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.
NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:
2NO + O2 + H2O → 2HNO3
NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.
5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.
При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:
2NO2 ↔ N2O4
При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:
N2O4 ↔ 2NO2
Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).
Объяснение:
Перенести навеску сульфата алюминия в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Налить колбу до половины и, перемешивая раствор, добиться полного растворения соли. Довести водой уровень раствора до метки, последние капли добавлять при пипетки. Пересчитать массовую долю на нормальную концентрацию. Это будет практическое значение нормальности раствора. Найти относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальной концентрации раствора равное 1,5 н.
Расчеты
Опыт 1.
ρ = 1,091 г/см3
ρ = 1,089 г/см3
1,082 1,089 1,091
9% 10%
ω = 10%
10% - ((10-9)(1,091-1,089))/(1,089-1,082) = 0,002/0,009 ≈ 0,02%
10 – 0,(2) = 9,8%
Сн = ((0,098*1,089*1000)/142)*2 = 2*0,75 =1,5
η = ((10-9,8)/10) * 100% = 2%
Опыт 2.
1) Al2(SO4)3•18H2O - ? г.
V (Al2(SO4)3•18H2O) = 50 мл
Сн=1,5 моль/л
Сн =1,5 * m/(Мэ*V) = 0,05 л
Мэ (Al2(SO4)3•18H2O) = 664/6 =111
- 664
4,275 - x
Отсюда m = x = 8,325 г
2) 1,072 1,083
7% 8%
8% - ((8 – 7)(1,083 – 1,080))/(1,083 – 1,072)
0,003/0,011 = 7,7%
Сн= 6* ((1,08*0,077*1000)/342) = 6*0,243 = 1,46
Η = (1,5 – 1,46)/1,5 = 2,7%
Выводы
В процессе опытов был получен 9,8%-ный раствор сульфата натрия и 1,5 н. раствор сульфата алюминия. Погрешность в опытах составила 2% и 2,7% соответственно. Она может быть связана с тем, что при добавлении воды в колбу, было немного превышено нужное значение.
1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.
NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
3NO + H2O → 2HNO3 + NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.
NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):
2NO2 + O2 → N2O5
3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.
В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
Примеры реакций:
a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.
NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:
2NO + O2 + H2O → 2HNO3
NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.
5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.
При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:
2NO2 ↔ N2O4
При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:
N2O4 ↔ 2NO2
Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).
Объяснение: