Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та
утворення білого осаду у другій пробiрцi.
Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо
вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).
Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах
Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑
2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1
Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓
2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓
2H+ + CO₂²- = CaCO3↓
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі
навiть з осаду.
В формулі (CH3COO)2Mg масові долі елементів можна знайти, розглядаючи кожен елемент окремо і порівнюючи кількість його атомів з загальною кількістю атомів у сполуці.
Масова доля вуглецю (C):
В формулі є 4 атоми вуглецю (C), отже, масова доля вуглецю буде:
Масова доля C = (маса C * 4) / молекулярна маса (CH3COO)2Mg
Масова доля водню (H):
В формулі є 8 атомів водню (H), отже, масова доля водню буде:
Масова доля H = (маса H * 8) / молекулярна маса (CH3COO)2Mg
Масова доля кисню (O):
В формулі є 4 атоми кисню (O), отже, масова доля кисню буде:
Масова доля O = (маса O * 4) / молекулярна маса (CH3COO)2Mg
Масова доля магнію (Mg):
В формулі є 1 атом магнію (Mg), отже, масова доля магнію буде:
Масова доля Mg = (маса Mg) / молекулярна маса (CH3COO)2Mg
За до відомих значень масових часток елементів в таблиці періодичних елементів та молекулярних мас речовини (CH3COO)2Mg, можна обчислити масові долі для кожного елемента.