Дано:
m₁(р-ра)=250г.
ω₁%=4%
m₁(соли)=10г.
ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 250г. 4% раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=4%×250г.÷100%=10г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)= 250г.-10г.=240г
3. Находим общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=10г.+10г.=20г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=240г.+20г.=260г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=20г.÷260г..×100%=7,7 %
6. ответ при добавлении 10г. соли к 250г. с массовой долей соли 4% получим новый раствор с массовой долей 7,7%
Для определения содержимого каждой пробирки можно использовать химические реакции, специфичные для каждого вещества. Вот несколько подходов, которые можно применить:
Реакция с фенолфталеином:
Добавьте к каждой пробирке несколько капель фенолфталеина.
Если в пробирке находится гидроксид натрия (щелочь), раствор приобретет розовый цвет.
Если в пробирке находится азотная кислота, цвет раствора не изменится.
Реакция с марганцовой кислотой:
Добавьте к каждой пробирке небольшое количество раствора марганцовой кислоты (KMnO₄).
Если в пробирке находится сульфат натрия, раствор марганцовой кислоты не изменится.
Если в пробирке находится азотная кислота, раствор марганцовой кислоты станет разноцветным.
Если в пробирке находится гидроксид натрия, раствор марганцовой кислоты может стать коричневым или зеленым.
Реакция с кислотой уксусной:
Добавьте к каждой пробирке несколько капель уксусной кислоты.
Если в пробирке находится гидроксид натрия, возможно появление пузырьков газа (движение пузырьков газа в этом случае указывает на наличие гидроксида).
Если в пробирке находится азотная кислота, не произойдет никакой видимой реакции.
Используя эти реакции, можно определить содержимое каждой пробирки.