1) Сернистая кислота-H2SO3
Гидроксид лития-LiOH
Азотная кислота-HNO3
Гидроксид железа(2)-Fe(OH)2
Гидроксид алюминия-Al(OH)3
2)Фосфорная кислота-H3PO4
Гидроксид натрия-NaOH
Азотистая кислота-HNO2
Гидроксид хрома-Cr(OH)3
Гидроксид кальция-Ca(OH)2
3)Угольная кислота-H2CO3
Гидроксид железа(3)-Fe(OH)3
Серная кислота-H2SO4
Гидроксид меди(2)-Cu(OH)2
Гидроксид бария-Ba(OH)2
Кислоты-H2SO3,HNO3,H3PO4,HNO2,H2CO3,H2SO4.
Основания-LiOH,Fe(OH)2,NaOH,Cr(OH)3,Ca(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,Ba(OH)2.
Амфотерные-Al2O3
1) Гидролиз Na2CO3:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз проходит по аниону CO3(2-), т.к соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3:
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2) Электролиз CuCl2:
Катод(-) : Cu(2+) + 2 электрона >>> Cu(0)
Анод(+): 2Cl(-) + 2электрона >>> Cl2(0)
Итого:
CuCl2 >>>>(электролиз)>>> Cu + Cl2
3) Электролиз р-ра Al2(SO4)3 :
Al2(SO4)3 <>2Al(3+) + 3SO4(2-)
Катод(-): 2H2O + 2 электрона>>> H2 + 2OH(-)
Анод(+): 2H2O - 4 электрона >>> O2 + 4H(+)
Итого:
2H2O >>>электролиз>>> 2H2 + O2
Масова частка кислоти в розчині вказує, що 10% розчину складається з кислоти, а решта - з розчинника (води, наприклад).
Спочатку знайдемо масу кислоти, яка міститься у 1 л розчину. Це буде 10% від маси розчину.
Маса кислоти = 0.10 * маса розчину
Тепер, враховуючи, що вам потрібно 1,4 л водню (нормальних умов), використовуючи рівняння реакції реакції з магнієм, ви можете обчислити масу кислоти, яка буде реагувати з магнієм і виділить 1,4 л водню.
Надамо дані про реакцію з магнієм:
2HCH3COO + 2Mg -> 2CH3COOH + H2 + 2Mg(CH3COO)2
Тепер врахуємо стехіометрію реакції: одна молекула ацетатної кислоти реагує з однією молекулою магнію та виділяє 1 молекулу водню.
Тому маса ацетатної кислоти = маса кислоти * (1,4 л / 22,4 л/моль) * (1 моль / 1 моль)
Підставивши відповідні значення, можна обчислити масу розчину ацетатної кислоти, яка потрібна для добування 1,4 л водню.
Зверніть увагу, що точне значення маси розчину залежить від вихідних даних, які не наведені у вашому запиті. Рекомендується перевірити точні дані та виконати розрахунок з врахуванням вихідних значень для отримання точної відповіді.