Визначте об'єм газу (н.у.), що виділяється при зануренні цинку в хлоридну кислоту масою 17,7 г. Крім відповіді, вкажіть, яка з речовин була в надлишку.
Как видим из состава солей все они имеют одинаковый катион К+. поэтому качественные реакции определения нужно проводить по анионам: Если разделить растворы и прилить ко всем соляную кислоты, то в пробирке под номером 1 с карбонатом калия выделиться углекислый газ. так можно доказать. что в ней именно это вещество K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ (выделяется газ) Во вторую часть прилить раствор нитрата серебра. Во второй пробире с хлоридом калия, он даст белый осадок, а в 3 пробирке с фосфатом калия - обрауется осадок желтого цвета. KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3 (белый осадок) K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3 (желтый осадок)
5,6л; в надлишку була хлоридна кислота
Объяснение:
1) Знайдемо кількість речовини HCl:
n(HCl) = m/M = 17,7 г/ 36,5 г/моль = 0,49 моль.
2) Складемо рівняння реакції:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Нехай кількість речовини H2 буде х моль.
Якщо 2х = 0,49, то відповідно х = 0,25 моль (рівняння складене за до пропорції: внизу кількість коефіцієнтів, зверху - відома кількість речовини)
3) V(H2) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6л