HNO3 --> H(+) + NO3(-) H2SO4 I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-) II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2) Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная. На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами: 1) диссоциация - уравнение напишешь 2) с основными оксидами: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O 3) c основаниями: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O 4) c солями слабых и летучих кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена 2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
CH3-CH2-CH2-CH3 + Br2 > CH3-CHBr-CH2-CH3 + HBr
CH3-CHBr-CH2-CH3 > CH3-CH = CH -CH3 + HBr
CH3-CH = CH -CH3 + [O] + H2O > CH3-CH - CH - CH3
| |
OH OH