Объяснение:
Гидрид натрия массой 5,04г реагирует с 30мл воды. К образовавшимся веществам добавляют 39,6мл 20% фосфорной кислоты плотностью 1,115г/мл. Найти массовые доли веществ в растворе после реакции.
0,21 моль 0,21 моль
NaH + H2O = NaOH + H2↑
Молярная масса гидрида натрия равна 24 г/моль и 5,04 г гидрида натрия соответствуют 0,21 моль
0,09 0,21 моль 0,03 моль 0,06 моль 0,21
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + Na3PO4 + H2O
Вычислим массу раствора фосфорной кислоты и массу кислоты в этом растворе:
m(p-pa H3PO4) = 39,6 мл × 1, 115 г/мл = 44,15 г
m(H3PO4) = 8,83 г Это соответствует 0,09 моль
В растворе после реакции останется 0,06 моль фосфата натрия и 0,03 моль дигидрофосфата натрия.
Масса Na3PO4 = 164 г/моль × 0,06 моль = 9,84 г
Масса NaH2PO4 = 120 г/моль × 0,03 моль = 3,6 г
Вычислим массу раствора: 30 + 5,04 - 0,42 = 34,62 г - это масса раствора после первой реакции.
34.62 + 44,15 = 78,8 г (округленно)
ω(Na3PO4) = 9,84 : 78,8 = 0,1249 или 12,5%
ω(NaH2PO4) 3,60 : 78,8≅ 0,0457 или 4,6%
Объяснение:
Гидрид натрия массой 5,04г реагирует с 30мл воды. К образовавшимся веществам добавляют 39,6мл 20% фосфорной кислоты плотностью 1,115г/мл. Найти массовые доли веществ в растворе после реакции.
0,21 моль 0,21 моль
NaH + H2O = NaOH + H2↑
Молярная масса гидрида натрия равна 24 г/моль и 5,04 г гидрида натрия соответствуют 0,21 моль
0,09 0,21 моль 0,03 моль 0,06 моль 0,21
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + Na3PO4 + H2O
Вычислим массу раствора фосфорной кислоты и массу кислоты в этом растворе:
m(p-pa H3PO4) = 39,6 мл × 1, 115 г/мл = 44,15 г
m(H3PO4) = 8,83 г Это соответствует 0,09 моль
В растворе после реакции останется 0,06 моль фосфата натрия и 0,03 моль дигидрофосфата натрия.
Масса Na3PO4 = 164 г/моль × 0,06 моль = 9,84 г
Масса NaH2PO4 = 120 г/моль × 0,03 моль = 3,6 г
Вычислим массу раствора: 30 + 5,04 - 0,42 = 34,62 г - это масса раствора после первой реакции.
34.62 + 44,15 = 78,8 г (округленно)
ω(Na3PO4) = 9,84 : 78,8 = 0,1249 или 12,5%
ω(NaH2PO4) 3,60 : 78,8≅ 0,0457 или 4,6%
FeCL3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCL
n1(кол-во вещества)FeCL3 = 150 г * 0,1 / (56+35*3) = 0,09 моль
n2(кол-во вещества)KOH = 120 г * 0,1 / (39+1+16) = 0,21
Найдем отношение молей, учитывая коэффициенты, чтобы выяснить, кто находится в избытке, а кто - в недостатке
n1 : n2 = 0,09 : 0,21/3 (по уравнению реакции) = 0,09 : 0,071428
Значит KOH - в недостатке
След., n(Fe(OH)3) = 0,071428 моль
m(Fe(OH)3) = 0,071428*(56+3+16*3) = 7,643 г
ответ: 7,643 г