Объяснение:
A) 0 -2 -1 0
Br2 + H2S → 2HBr + S
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Br()) + 2 e- → 2 Br(-1) (восстановление)
S(-) - 2 e- → S(0) (окисление)
Br2 является окислителем, H2S является восстановителем.
-2 0 -1 0
2H2O +2 F2 → 4H F + O2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 F(0) + 4 e- → 4 F(-1) (восстановление)
2 O(-2) - 4 e- → 2 O(0) (окисление)
F2 является окислителем, H2O является восстановителем.
В) 0 +5 +6 +4
S+6HNO3=H2SO4+6NO3+2H2O
S(0) - 6 e- → S(+6) (окисление)
6 N(+5) + 6 e- → 6 N(4) (восстановление)
S является восстановителем, HNO3 является окислителем.
m(Al)=4,5г
M(Al)=27г/моль
n(Al)=4,5/27=0,167моль
2моль 3моль
0,167моль n(H2)
n(H2)=0,167*3/2=0,2505моль
M(H2)=2г/моль
m(H2)=n*M=0,2505*2=0,501г