В растворе дигидрофосфата калия происходят следующие два процесса: 1. KH₂PO₄ + H₂O ⇄ KOH + H₃PO₄ (гидроксид калия и ортофосфорная кислота) 2. H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ Из-за гидролиза (1) среда должна быть как бы щелочной, но на практике процесс (2) протекает в большей степени, чем (1), потому реакция раствора дигидрофосфата калия - слабокислая. Уравнение гидролиза в ионном виде: H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₃PO₄
P.S. Это уже не вам, просто мысли вслух) надеюсь, что intelektuaЛьный сюда не зайдет и не сплагиатит опять мое решение)
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
M(ZnCl₂) = 65 + 35 * 2 = 135 г/моль
m(KOH) = (56 * 2 * 68,2) : (135 * 1) = 56,58 г
m(раствора KOH) = m(KOH) : w(KOH) = 56,58 : 0,2 = 282,9 г