ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]
Объяснение:
Назви концентрований і розбавлений вказують лише, на ступінь розчиненості речовини, що міститься в даній кількості розчинника, і нічого не вказують на ступінь його насичення.
Объяснение:У хімії розчини умовно поділяють на концентровані й розведені. Розчин, у якому міститься багато розчиненої речовини і, відповідно, мало розчинника, називають концентрованим.Наприклад, розсіл — це концентрований розчин кухонної солі, а цукровий сироп — концентрований розчин цукру. У розведеному розчині міститься мало розчиненої речовини. Підсолений суп і несолодкий чай із цукром є прикладами розведених розчинів.
Вот реакции (в скобках полученные вещества):
2NaCl --(электролиз расплава)--> 2Na + Cl2 (Na, Cl2)
2NaCl + H2O --(электролиз раствора)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (NaOH, H2)
H2 + Cl2 --(hv)--> 2HCl (HCl)
2Na + H2 --(t°)--> 2NaH (NaH)
2NaOH + Cl2 --(0°C)--> NaCl + NaClO + H2O (NaClO)
6NaOH + 3Cl2 --(60°C)--> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (NaClO3)
4NaClO3 --(t°)--> 3NaClO4 + NaCl (NaClO4)
NaClO4 --(t°)--> NaCl + 2O2↑ (O2)
3O2 --("тихий" эл. разряд)--> 2О3 (О3)
2Na + O2 --(сгорание на воздухе)--> Na2O2 (Na2O2)
Na2O2 + 2Na --(t°)--> 2Na2O (Na2O)
Na2O2 + O2 --(400°C, p)--> 2NaO2 (NaO2)
NaO2 + O3 --(низкие температуры)--> NaO3 + O2↑ (NaO3)
Na2O2 + 2H2O --(0-5°C)--> 2NaOH + H2O2 (H2O2)
Cl + 2O3 --(низкие температуры)--> ClO2↑ + 2O2↑ (ClO2)
ClO2 + O3 --(УФ)--> ClO3 + O2↑ (ClO3)
H2O + 2ClO2 --> HClO2 + HClO3 (HClO2, HClO3)
HClO2 + NaOH --> NaClO2 + H2O (NaClO2)
H2O + 2ClO3 --> HClO3 + HClO4 (HClO4)
Fe3O4 + 4H2 --(t°)--> 3Fe + 4H2O (Fe)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2↑ (FeCl2)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 (FeCl3)
FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe(OH)2)
FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe(OH)3)
Fe(OH)2 --(t°)--> FeO + H2O (FeO)
Fe(OH)3 --(t°)--> FeO(OH) + H2O (FeO(OH))
2Fe(OH)3 --(более высокая t°)--> Fe2O3 + 3H2O (Fe2O3)
Fe(OH)2 + 2NaOH (конц.) --(t°)--> Na2[Fe(OH)4] (Na2[Fe(OH)4])
Fe(OH)3 + 3NaOH (конц.) --(t°)--> Na3[Fe(OH)6] (Na3[Fe(OH)6])
Fe2O3 + 2NaOH --(сплавление)--> 2NaFeO2 + H2O (NaFeO2)
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO --> 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O (Na2FeO4)