Какой объем раствора kno2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой седе всего йода из 20 мл раствора kj (p=1.12 г/мл), в котором массовая доля kj составляет 15%?
Уравнения данной реакции 2KNO2+2KJ+2H2SO4= 2K2SO4+2NO+J2+2H2O Находим массу йодида калия в растворе 20x1,12x15/100=84г это масса йодида калия. По уравнению видно что с 332г йодидом калия реагирует 2 молья нитрита калия,составим пропорцию 3322 84х моль х=0,506ьоль, а это примерно 0,5моль ν=СхV,оттуда V=0,5/1==0,5 литров. ответ,0,5литров
Так что тут сложного оставляем самую длинную цепь из 7 С---С---ССС---СС и оставшиеся три крутим сколько душе угодно.нумерация слева-направо( 1-2-3-4-5-6-7) глядя на субстрат, в голове вот такое накрутил, когда на бумаге будете писать, может еще что увидите, но вряд-ли. 3,3,4-триметилгептан 3,3,5-триметилгептан 3,4,4-триметилгептан 3,4,5-триметилгептан 4-изопропилгептан 4-метил-3-этилгептан 4-метил-4-этилгептан 2,2,4-триметилгептан 2,2,3-триметилгептан 2,2,5-триметилгептан 2,2,6-триметилгептан 2,3,3-триметилгептан 2,3,4-триметилгептан 2,3,5-триметилгептан 2,3,6-триметилгептан 2,4,4-триметилгептан 2,4,5-триметилгептан 2,5,5-триметилгептан 2-метил-3-этилгептан 2-метил-4-этилгептан 2-метил-5-этилгептан 3-метил-3-этилгептан 3-метил-4-этилгептан 3-метил-5-этилгептан 4-метил-3-этилгептан 4-метил-4-этилгептан 4-пропилгептан
Рафинирование черновой меди от примесей по экономическим соображениям проводят в две стадии — вначале методом огневого рафинирования, а затем электролитическим методом (электролиз). Цель огневого рафинирования - подготовить медь к электролитическому рафинированию путем удаления из нее основного количества примесей. Электролитическое рафинирование меди - электролиз. При электролитическом рафинировании решаются две задачи — глубокое рафинирование меди от примесей, что обеспечивает ее высокую электропроводность, и попутно извлечение ценных золота, серебра и селена Электролиз ведут в ваннах с подвешенными анодами и между ними катоды — пластины из чистой меди. Электролитом служит раствор CuSO₄ и H₂SO₄. Происходит электролитическое растворение анодов, т.е. в раствор переходят ионы Cu²⁺, а на катодах эти ионы разряжаются, осаждаясь на них слоем чистой меди. Часть примесей остается в электролите, а такие как Au, Ag, Se, Те, Pb, Sn, Pt выпадают в осадок — шлам, который выгружают из ванны и перерабатывают, извлекая ценные металлы.
84х моль х=0,506ьоль,
а это примерно 0,5моль ν=СхV,оттуда V=0,5/1==0,5 литров.
ответ,0,5литров