Объяснение:
В 500 мл раствора содержится 120 г серной кислоты (пл. =1.03). Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора
Найдем массу раствора. m(раствора) = 500 г х 1,03 г/мл = 515 г
Найдем массовую долю серной кислоты в растворе
ω(H2SO4) = 120 г : 515 г = 0,233 или 23,3%
Что то в условиях задачи не так 23 % раствор должен иметь плотность примерно 1,15 г/мл
Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора (М)
нужно Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /М
М (H2SO4) = 98 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 98 = 2,45 M или 2,45 моль/л
Чтобы рассчитать нормальность раствора необходимо в расчетную формулу вместо значения молярной массы кислоты взять значение молярной массы-эквивалента.
Мэкв = 98 г/моль : 2 = 49 г/моль
Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /Мэкв
М1/2 (H2SO4) = 49 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 49 = 4,9 N или 4,9 моль-экв/л
w(N)=14*2/(40+16*6+14*2)*100=28/164*100=17%
ОТВЕТ: 17%