Молярная концентрация — число молей растворённого вещества в единице объёма раствора. 0,5М раствор - это 0,5 моля H2SO4 в 1 литре раствора. Молярный вес H2SO4 равен 98 г, а 0,5М - это 49 г в 1 л р-ра. Эквивалент H2SO4 ( мол.вес 98) равен 98:2 = 49 г/л Децинормальный раствор обозначается 0,1 н - это 4,9 г/л. В 500мл. 0,1н раствора содержится 4,9*0,5 = 2,45 г H2SO4. Чтобы решить, сколько миллилитров 0,5М раствора H2SO4(p=1,84г\мл) нужно для приготовления:500мл. 0,1н раствора, составим пропорцию: 49 г - 1000 мл 2,45 г - х х = 2,45*1000/49 = 50 мл
Дано: m (р-ра H2SO3) = 41 г V (H2S) = 11,2 л H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O Найти: m (S) - ? Решение: Находим молярную массу раствора сернистой кислоты: M (H2SO3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль Из полученных данных можно найти кол-во вещ-ва раствора сернистой кислоты: n (H2SO3) = m/M = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты: H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O Из объема сероводорода мы можем найти его количество вещества: V (H2S) = Vm • n n (H2S) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л = 0,5 моль Из уравнения найдем количество вещества осадка серы: n (S) = 0,5 моль • 3 / 2 = 0,75 моль Теперь нам осталось найти только массу серы, умножив количество вещества серы на её молярную массу, которую мы сейчас и найдем: M (S) = 32 г/моль, отсюда находим: m (S) = nM = 0,75 моль • 32 г/моль = 24 г ответ: 24 г Надеюсь, понятно объяснила :)) Если что — обращайся!
0,5М раствор - это 0,5 моля H2SO4 в 1 литре раствора.
Молярный вес H2SO4 равен 98 г, а 0,5М - это 49 г в 1 л р-ра.
Эквивалент H2SO4 ( мол.вес 98) равен 98:2 = 49 г/л
Децинормальный раствор обозначается 0,1 н - это 4,9 г/л.
В 500мл. 0,1н раствора содержится 4,9*0,5 = 2,45 г H2SO4.
Чтобы решить, сколько миллилитров 0,5М раствора H2SO4(p=1,84г\мл) нужно для приготовления:500мл. 0,1н раствора, составим пропорцию:
49 г - 1000 мл
2,45 г - х х = 2,45*1000/49 = 50 мл