1.m(HCI)=1,1 г/ мл * 200 мл*0,05=11г
2. m(Na2CO3)=250 г * 0,03 =7,5 г
Ca3P2+6HCI=3CaCI2+2PH3
3.n(Ca3P2)=9,1 г/182 г/моль=0,05 моль
4.n(HCI)=11г/36,5 г/моль=0,3 моль
5. 0,05/1 0,3/6 (вещества взяты в эквивалярных количествах,равны)
6.0,05 моль/1=x/2 моль;
n(PH3)=0,1 моль
7.V(PH3)=0,01 моль*22,4 л/моль=2,24 л
8. 0,05/1=x/3;
n(CaCI2)=0,15 моль
9. CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI
n(Na2CO3)=7,5г/106г/моль=0,07 моль
10. 0,15>0,07 ,значит CaCI2 находится в избытке
11.n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,07 моль
12. m(CaCO3)=0,07 моль * 100 г/моль= 7 г
Находим количество вещества этанола:
v(C2H5OH) = 92 г : 46 г/моль = 2 моль.
Теоретическое количество вещества эфира равно количеству вещества этанола, т.е. v теор.(эфира) = v(C2H5OH) = 2 моль.
Практическое количество вещества эфира равно:
v практ.(эфира) = 2 моль × 0,95 = 1,90 моль.
Масса полученного эфира равна:
m(эфира) = 1,90 моль × 88 г/моль = 167,2 г.