При действии избытка соляной кислоты при нагревании на 10,875 г оксида марганца (4) выделилось 2,24 л газа.какова массовая доля (в процентах) непрореагировавшего оксида марганца (4)?
Уравнение реакции: MnO2 + 4HCl —(t°)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Находим количество вещества выделившегося газа: ν(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль. Количество вещества прореагировавшего MnO2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества Cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1:1, т.е. равны), т.е ν(MnO2) = 0,1 моль. Находим массу прореагировавшего MnO2: m(MnO2) = ν(MnO2) × M(MnO2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г. Находим массу непрореагировавшего MnO2: m = m0(MnO2) - m(MnO2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г. Находим массовую долю непрореагировавшего MnO2: ω = m : m0(MnO2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.
V(газ)-? 1. Определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора: m(HCI)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г.÷100%=45г. 2. Определим количество вещества СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В ЕЕ 45Г.: а)находим молярную массу соляной кислоты M(HCI)=1+35.5 =36.5г./моль б)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль 3. Запишем уравнение реакции: 2HCI+ Na₂CO₃ = 2NaCI +CO₂ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а в условии задачи 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.
Для 2моль HCI требуется 1моль Na₂CO₃ для 1.2мольHCI требуется νмоль Na₂CO₃ ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль Na₂CO₃
Делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем задачу используя данные карбоната натрия: 5. По уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(IV), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(IV).ν(CO₂)=0,5моль. 6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,5моль: V(CO₂)=ν(CO₂)xVm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л. 7. ответ: образуется газ оксида углерода(IV) объемом 11,2л.
Но 1,2-дихлорпропан CH₂Cl - CHCl - CH₃ существует в виде двух оптических изомеров, поскольку у второго атома углерода четыре разных заместителя: метильная группа (CH₃-), хлорметильная группа (CH₂Cl-), хлор (Cl-) и водород (H-). Один из них будет L-изомером, другой (зеркальный ему) - D-изомером. Это оптическая изомерия.
Находим количество вещества выделившегося газа:
ν(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Количество вещества прореагировавшего MnO2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества Cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1:1, т.е. равны), т.е ν(MnO2) = 0,1 моль.
Находим массу прореагировавшего MnO2:
m(MnO2) = ν(MnO2) × M(MnO2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г.
Находим массу непрореагировавшего MnO2:
m = m0(MnO2) - m(MnO2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г.
Находим массовую долю непрореагировавшего MnO2:
ω = m : m0(MnO2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.