При взаимодействии железа (fe) с серной кислотой (h2so4), образуется 17г сульфата железа (fe2(so4)3). определите массу и количество молей серной кислоты. решить, прямо сейчас нужно. заранее .

👇

Увидеть ответ

Ответ:

YuliaZagorna

29.08.2021

х г 17 г
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
588 г 400

х=588*17/400=24,99 г
n(H2SO4)=m/M=24.99/98=0,255 моль

4,6(93 оценок)

Ответ:

cherbycorTaiga

29.08.2021

Так как образовался трехвалентный сульфат железа, следует что серная кислота КОНЦ!

уравнение выглядить так
2 Fe + 6H2SO4(конц.)=Fe2(SO4)3 + 3SO2(газ) + 6H2O
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 17/112+288=0,425 моль
n(H2SO4)= 0,425*6=2,55моль
m(H2SO4)=M*n=98*2,55=249,9г

ответ:2,55;249,9.

4,7(31 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

gallyamovdenis

29.08.2021

1.
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O)
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
ω'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
ω"(HCl)=28% или 0,28
Найти:
ω"'(HCl) - ?

Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'
ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓

4,4(48 оценок)

Ответ: