Металлическое железо получают восстановлением его оксидов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FеO.Fе2О3:3Fе + 4Н2О(пар) Fе3О4 + 4Н2.На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:4Fе + 3O2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)3.С галогенами оно образует галогениды железа (III)2Fе + 3Вr2 = 2FеВr3,а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (II):Fе + Н2SО4 = FеSО4 + Н2↑.Концентрированные кислоты — окислители (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании:2Fе + 6Н2SО4(конц) = Fе2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О,Fе + 6НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 3NО2↑ + 3Н2О.Растворимые соли железа в воде гидролизуются и дают кислую реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) в воде не растворимы.Гидроксид железа (II) получают действием раствора щелочи на соли железа (II) без доступа воздуха:FеSО4 + 2NaОН = Fе(ОН)2↓ + Na2SО4.Fе(ОН)2 — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (III) (бурый осадок):4Fе(ОН)2 + O2 + 2Н2О = 4Fе(ОН)3.Гидроксид железа (III), в отличие от Fе(ОН)2, амфотерен, при нагревании он растворяться в щелочах с образованием гексагидроферрата (III):Fе(ОН)3 + 3КОН = К3[Fе(ОН)6]Это — один из анионных комплексов железа (III).Отметим еще две важные комплексные соли железа: гексацианоферрат (II) калия К4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат ( III) калия К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов Fе3+ и Fe2+ соответственно.Добавление раствора гексацианоферрата (II) к растворам, в которых содержатся ионы железа (III), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого берлинской лазурью:4К4[Fе(СN)6] + 4Fе3+ = 4КFеIII[FеII(СN)6]↓ + 12К+. (*)Такой же темно-синий осадок образуется при добавлении раствора гексацианоферрата (III) к растворам, содержащим ионы железа (II). В этом случае осадок называется турнбуллевой синью:3К3[Fе(СN)6] + 3Fе2+ = 3КFеII[FеIII(СN)6]↓ + 6К+. (**)Установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реакциях (*) - (**) находятся между собой в равновесии:КFеIII[FеII(СN)6] КFeII[FеIII(СN)6].
В стеклянную банку наливаем чистую воду и засыпаем соль до тех пор, пока она не перестает растворяться. После этого следует немного подогреть полученный раствор на водяной бане или просто в кастрюле с достаточно теплой водой. Подогретый раствор пищевой соли надо обязательно процедить через фильтровальную, бумагу чтобы полностью удалить все твердые примеси. Полученный пересыщенный раствор выливаем в другую банку или химический стакан и опускаем в раствор нитку с привязанной на ней "затравкой", в качестве которой может выступать крупный кристалл соли (1-2 мм). "Затравку" опустить в раствор, и поставить в место, где внешняя температура изменяется меньше всего, например, на верхнюю полку шкафа на кухне. Для того, чтобы в раствор не попала какая-нибудь частица пыли или песка, следует накрыть емкость фильтровальной бумагой.
три дня мы имеем растущий на нитке кристалл, а чтобы он был ровным, следует достать этот растущий кристалл из раствора и очистить его от "накипи" из мелких солевых кристалликов.
Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению Zno + HCl = H2O + ZnCl2 Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3 - Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu - Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO - Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2
