При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32г с избытком раствора нитрата бария выделился не растворимый в воде и кислотах осадок массой 11,4г. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 Этим осадком, как вы, наверное, уже догадались, есть сульфат бария Nv(BaSO4)=m/M=11.4/233=0.0489(моль) Nv(H2SO4)=m/M=32/98=0.3265(моль) Расчеты ведем по серной кислоте: Nv(Ba(NO3)2)=Nv(H2SO4)=0.3265(моль) m(Ba(NO3)2)=Nv(Ba(NO3)2)*M=0.3265*261=85(г) Мр-ра=117(г) ω(H2SO4)=m(H2SO4)/Mр-ра*100%=32/117=27%
Чтобы решить эту задачу, нужно использовать понятие молярной массы и числа Авогадро.
Вначале нам нужно определить молярную массу сода. Для этого мы должны знать химическую формулу соды. Подразумевая, что речь идет о обычной пищевой соде (NaHCO3), то молярная масса соды равна 22,99 г/моль для натрия (Na), 1,01 г/моль для водорода (H), 12,01 г/моль для углерода (C) и 16,00 г/моль для кислорода (O). Таким образом, молярная масса соды составляет 22,99 г/моль + 1,01 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 84,01 г/моль.
Теперь, зная молярную массу соды, мы можем перейти к определению количества молекул в 1 кг соды.
Сначала определим, сколько молей соды содержится в 1 кг. Молярная масса соды равна 84,01 г/моль, а масса 1 кг равна 1000 г. Итак, количество молей соды равно 1000 г / 84,01 г/моль = примерно 11,90 моль.
Затем используем число Авогадро, которое равно порядка 6,022 × 10^23 молекул в 1 моль.
Таким образом, количество молекул соды составляет 11,90 моль × (6,022 × 10^23 молекул / 1 моль) = примерно 7,17 × 10^24 молекул.
Итак, в 1 кг соды содержится примерно 7,17 × 10^24 молекул.
Для того чтобы ответ был понятен школьнику, можно объяснить, что мы начали с определения молярной массы соды и использовали ее для определения количества молей в 1 кг. Затем мы использовали число Авогадро, чтобы определить количество молекул в 1 моль соды. Наконец, умножив количество молекул в 1 моль на количество молей в 1 кг, мы определили общее количество молекул в 1 кг соды.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это процессы, в которых происходит перераспределение электронов между реагирующими веществами. Одно вещество окисляется (потеряет электроны) в результате взаимодействия с другим веществом, которое в свою очередь восстанавливается (получает электроны).
Теперь рассмотрим ОВР на примере ваших уравнений.
1. Уравнение: Ca → Ca3(PO4)2
Первое, что нужно сделать, это определить степень окисления (зарядность) каждого элемента в начальных и конечных веществах.
Ca (кальций) имеет заряд +2 в обоих случаях, так как не меняется.
PO4 (фосфат) имеет заряд -3 в начальном и конечном веществах.
Исходя из этих данных, мы видим, что кальций окисляется, а фосфат восстанавливается.
Этим осадком, как вы, наверное, уже догадались, есть сульфат бария
Nv(BaSO4)=m/M=11.4/233=0.0489(моль)
Nv(H2SO4)=m/M=32/98=0.3265(моль)
Расчеты ведем по серной кислоте:
Nv(Ba(NO3)2)=Nv(H2SO4)=0.3265(моль)
m(Ba(NO3)2)=Nv(Ba(NO3)2)*M=0.3265*261=85(г)
Мр-ра=117(г)
ω(H2SO4)=m(H2SO4)/Mр-ра*100%=32/117=27%