Приведем все возможные варианты солей (среднюю и кислую), что может образоваться при взаимодействии H2SO4 с раствором гидроксида натрия.
Тип реакции - ионного обмена
1) H2SO4+NaOH→NaHSO4+H2O — натрий гидрогенсульфaт, образуется при мольном соотношении H2SO4 и щелочи 1 : 1 или меньше. Если мольное соотношение превышает 1 : 1(щелочи больше), происходит следующая стадия реакции нейтрализации с образованием средней соли.
Тип реакции - реакция ионного обмена
2) NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O.
Найдем количество вещества H2SO4.
n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).
n(H2SO4)=98 г/98 г/моль=1 моль.
Найдем количество вещества NaOH.
n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).
n(NaOH)=60 г/40 г/моль=1,5 г/моль.
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество. Итак, по мольному соотношению видим, что первая реакция пройдёт полностью. При этом прореагирует 1 моль серной кислоты и 1 моль NaOH. Образуется 1 моль натрий гидрогенсульфата, а также останется 1,5−1=0,5 моль NaOH.
В реакцию № 2 вступит 1 моль NaHSO4 и 0,5 моль NaOH. Все коэффициенты уравнения равны единице, из этого следует, что NaOH в недостатке. Расчеты ведем именно по нему. Na2SO4 тоже получится 0,5 моль. Найдем массу средней соли.
n=m/M,
m=n⋅M.
m(Na2SO4)=0,5 моль⋅(23⋅2+32+16⋅4) г/моль=71 г.
ответ: 71 г
Объяснение:
1)Дано: m(розчину)= 5 кг = 5000 г; ω(солі)=13,4% або 0,134.
Знайти: m(солі)-?
Розв'язання:
б.
З формули ω(солі)=m(солі)/m(розчину) знаходимо
m(солі)=ω(солі)•m(розчину)=0,134 • 5000 г = 670 г.
б.
Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси солі.
Те, що масова частка солі становить 13,4% означає, що
у 100 г розчину міститься 13,4 г солі, тоді
у 5000 г розчину буде міститися х г солі.
100 г / 5000 г = 13,4 г / х г, звідси
х = 13,4 г • 5000 г / 100 г = 670 г.
Відповідь: m(солі) = 670 г.
2)Дано: V(розчину)=20 мл, ω(йоду)=5%, ρ(розчину)=1 г/мл.
Знайти: m(йоду)-? m(спирту)-?
Розв'язання:
б.
m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)= 20 мл• 1 г/мл= 20 г.
З формули ω(йоду)=(m(йоду)/m(розчину))•100% знаходимо
m(йоду)=m(розчину)•ω(йоду):100%=20 г • 5% : 100% = 1 г.
Знаходимо масу спирту у спиртовому розчині йоду.
m(спирту)=m(розчину)-m(йоду)=20 г - 1 г = 19 г.
б.
m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)= 20 мл• 1 г/мл= 20 г.
Знаходимо масу йоду. Для цього складемо пропорцію і розв'яжемо її.
Те, що масова частка йоду рівна 5% означає, що
у 100 г розчину міститься 5 г йоду, тоді
у 20 г розчину буде міститися х г йоду.
100 г / 20 г = 5 г / х г
х г • 100 г = 20 г • 5 г
х = 20 г • 5 г / 100 г = 1 г.
Знаходимо масу спирту у спиртовому розчині йоду.
m(спирту)=m(розчину)-m(йоду)=20 г - 1 г = 19 г.
Відповідь: m(йоду)=1 г, m(спирту)=19 г
m р-ра (HCl) = 18,25 г
w(HCl) = 20%
w(NaCl) = 26%
Найти: mр-ра (NaCl)
Решение.
Сначала идет реакция:
1 моль 1 моль
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 (г/моль)
n(AgNO₃) = m/M = 51/170 = 0,3 (моля)
m(HCl) = m*w = 18,25 * 20 :100 = 3,65 (г)
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n(HCl) = m/M = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля)
Поскольку по уравнению соотношение AgNO₃ и HCl по количеству 1:1, то с 0.1 моля AgNO₃ прореагирует 0,1 моля HCl.
0,3 - 0,1 = 0,2 моля получается остаток AgNO₃. Для полного осаждения по условию добавляют NaCl:
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
На оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в AgNO₃ надо 0,2 моля ионов хлора из NaCl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1:1.
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
m(NaCl) = M*n = 58,5 * 0,2 = 11,7 (г)
w = mв-ва/mр-ра
mр-ра(NaCl) = m(NaCl)/w(NaCl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г)
ответ : 45 г раствора NaCl