Объяснение:
Дистиллированную воду применяют для изготовления аккумуляторов, антифризов. В них примесь веществ недопустима. Часто ее добавляют в утюги для отпаривания.
В процессе использования не образуется накипь, так как отсутствуют микроэлементы. Прибор служит дольше. Воду для этих целей использовать нельзя.
Если в регионе водопроводная H2O достаточно очищается, ее можно пить. Но лучше поставить собственную фильтрационную систему. Тогда она будет получаться достаточно чистой, пригодной для употребления.
Дистиллированную воду пить нельзя, она устраняет жажду, но не приносит благоприятного влияния.
1. Дано: m(Mg3N2)=20г
m(H2O)=20г
V(NH3)-?
Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3
ню(Mg3N2)=20\101=0,198 г\моль
ню(Mg3N2)\ню(NH3)=1\2
ню(NH3)=0,198*2=0,396 г\моль
V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра
ответ:8,871
2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г
V(газа)=5,2л
w-?
Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20
m((NH4)2SO4)=22г V(газа)=5,2л
1*132 1*17
22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа
W= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ
3. Дано: m(NaNO3)=68 г
m(HNO3)=45,36 г
Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
m(NaNO3)=68 г m(HNO3)=45,36 г
1*85 1*63
68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты
W=45,36\78,75*100=57,6%-ответ
Пример решения.
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
m=85 г mпр. =380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества
m=85 г m=380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1моль 1 моль
1*17 г 1*80 г
4.
Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
85/17=х/380
5.
Решить уравнение, определить х.
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6.
Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%
7.
Записать ответ.
ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
