Смотря какой неметалл) Водород Н₂, инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), бор B, углерод C, азот N₂, кислород O₂, мышьяк As не растворяются в щелочах.
Фтор F₂ бурно реагирует со щелочью, продуктом является смесь озона O₃, дифторида кислорода OF₂, перекиси водорода H₂O₂ и др: 2F₂ + 2NaOH = OF₂ + 2NaF + H₂O + ...
Хлор Cl₂ различно реагирует со щелочью при различных температурах: Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (около 0°С) 3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (больше 40-60°С)
Бром Br₂ и йод I₂ реагируют единственным образом: 3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O 3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O
Сера S, селен Se и теллур Te растворяются в концентрированном растворе щелочи: 3S + 6NaOH = Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O 3Se + 6NaOH = Na₂SeO₃ + 2Na₂Se + 3H₂O 3Te + 6NaOH = Na₂TeO₃ + 2Na₂Te + 3H₂O
Белый фосфор P₄ также растворим в концентрированной щелочи: P₄ + 3NaOH + 3H2O = 3NaH₂PO₂ + PH₃
Газ объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г. Укажите формулу данного газа., б) СО2, 2. Степени окисления атомов кислорода в соединениях, формулы которых CI2O7, H2O2, OF2 , соответственно равны: в) -2, -1, +2; 3. Какая кислота соответствует сера(IV)-оксиду: б)H2SO3 4. при взаимодействии веществ какой пары не образуется новая соль : б) основной оксид + соль; 5. Ускорить протекание химической реакции, уравнение которой CaCO3=CaO = CO2, можно при: а) нагревании 6. Какое число атомов содержится в фосфорной кислоте массой 1,00 г: а)6,14*10^21 7.К раствору, содержащему КОН химическим количеством 3 моль, прилили раствор, содержащий серную кислоту химическим количеством 2 моль. Окраска лакмуса в полученном растворе: б) красная 8. Укажите вещество, которое не является жидкостью при комнатных условиях: г)H3PO4 9. Укажите формулу вещества, имеющую молекулярную кристаллическую структуру в твердом виде: а)KCI 10. Какой газ поддерживает горение: в)N2O
Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S. У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.
Водород Н₂, инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), бор B, углерод C, азот N₂, кислород O₂, мышьяк As не растворяются в щелочах.
Фтор F₂ бурно реагирует со щелочью, продуктом является смесь озона O₃, дифторида кислорода OF₂, перекиси водорода H₂O₂ и др:
2F₂ + 2NaOH = OF₂ + 2NaF + H₂O + ...
Хлор Cl₂ различно реагирует со щелочью при различных температурах:
Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (около 0°С)
3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (больше 40-60°С)
Бром Br₂ и йод I₂ реагируют единственным образом:
3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O
Сера S, селен Se и теллур Te растворяются в концентрированном растворе щелочи:
3S + 6NaOH = Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O
3Se + 6NaOH = Na₂SeO₃ + 2Na₂Se + 3H₂O
3Te + 6NaOH = Na₂TeO₃ + 2Na₂Te + 3H₂O
Белый фосфор P₄ также растворим в концентрированной щелочи:
P₄ + 3NaOH + 3H2O = 3NaH₂PO₂ + PH₃