Химическая формула C2H6 (рациональная CН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.
Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямоехлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
[править]Физиологическое действиеОбладает слабым наркотическим действием (ослаблено за счет низкой растворимости в жидкостях организма).
Мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва.
2)Формула молярной концентрации эквивалента: Cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/V(раствора)=
m(в-ва)/ Mэ(в-ва)* V(раствора)= m(в-ва)/ fэ(в-ва)*M(в-ва)* V(раствора)
Теперь разберемся что такое fэ(в-ва). Это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. Если это кислота, то z будет равен количеству атомов H, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству OH-групп. В соединении Ba(OH)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5
М(Ba(OH)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль
Сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л=0.00002 моль/л*экв
3)Просто молярная концентрация высчитывается по формуле:
C=n(в-ва)/V(р-ра)=m(в-ва)/M(в-ва)*V(р-ра)
C(Ba(OH)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л=0.00001 моль/л