В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.
Объяснение:
Дано: Решение:
m(O2)=25 г M(O2)=2*16 =32г/моль
m=n*M , n=m/M
N(O2)-? n(O2)=25/32=0,78 (моль)
v(O2)-? n = N/N(A), N=n*N(A), N(A)=6,02*10^ 23 молекул/моль
N(O2)=0,78*6,02*10^ 23 =4,7*10^ 23 (молекул)
n=V/V(m), V=n*V(M), V(M)=22,4 л/моль
V(O2)=0,78*22,4=17,4 (л)
ответ: N(O2)=4,7*10^ 23 молекул , V(O2)=17,4 л
