Выделится аммиак 10,7 г 6г х л 2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + CaCl2 + 2H2O Найдем количества веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и посмотрим какое вещество взято в избытке n(NH4Cl)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль - вещество взято в избытке n(Ca(OH)2)=m/M=6/74=0,08 моль - расчет ведем по гидроксиду Находим объем аммиака n(NH3)=2n(Ca(OH)2)=0,16 моль V(NH3)=n*Vm=0,16*22,4 = 3,6 л
Під час розчинення у воді кислоти, солі й основи дисоціюють на позитивно та негативно заряджені йони (катіони й аніони). Визначимо характерні спільні ознаки дисоціації електролітів кожного класу сполук.
Кислоти, як ви пам’ятаєте, складаються з Гідрогену та кислотного залишку, сполучених ковалентним полярним зв’язком. У попередньому параграфі на прикладі розчинення гідроген хлориду ми розглянули, як під дією молекул води полярний зв’язок перетворюється на йонний, і кислота дисоціює на катіони Гідрогену та хлорид-іони.
Михаил Васильевич Ломоносов в XVIII в. разработал учение о молекулах и атомах: • утверждал что тела в природе состоят из корпускул (молекул) , в состав которых входят неделимые элементы (атомы) . • Многообразие веществ объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них. • Предполагал, что некоторые молекулы могут состоять из одинаковых атомов.
Дальнейшее развитие эта теория получила в трудах Д. Дальтона. В 1808 году английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. • Утверждал, что все вещества состоят из атомов, мельчайших неделимых частиц, которые не могут быть ни созданы, ни уничтожены. Ввёл понятие атомного веса. • Дальтон считал, что все атомы одного итого же элемента совершенно идентичны, например, имеют одинаковые массы. • На основе химических законов (закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава) создал атомистическую теорию, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. Основы используются до сих пор.
Открытие в XX веке изотопов и ядерных реакций внесло изменения в атомистическую теорию Дальтона.
10,7 г 6г х л
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Найдем количества веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и посмотрим какое вещество взято в избытке
n(NH4Cl)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль - вещество взято в избытке
n(Ca(OH)2)=m/M=6/74=0,08 моль - расчет ведем по гидроксиду
Находим объем аммиака
n(NH3)=2n(Ca(OH)2)=0,16 моль
V(NH3)=n*Vm=0,16*22,4 = 3,6 л